Για μια γενική χημική ισορροπία

α A + β B . . . . ⇌ σ S + τ T . . . {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T... } {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}

η σταθερά ισορροπίας μπορεί να οριστεί ως εξής

K = { S } σ { T } τ . . . . { A } α { B } β . . . {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{{\{T\}}^{\tau }...}{{{{\{A\}}^{\alpha }{{{{B\}}}^{\beta }...}}} {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}

όπου {Α} είναι η δραστικότητα του χημικού είδους Α, κ.λπ. (η δραστικότητα είναι ένα μέγεθος χωρίς διαστάσεις). Συνηθίζεται να τοποθετούνται οι δραστικότητες των προϊόντων στον αριθμητή και εκείνες των αντιδρώντων στον παρονομαστή.

Για τις ισορροπίες σε διάλυμα, η δραστικότητα είναι το γινόμενο της συγκέντρωσης και του συντελεστή δραστικότητας. Οι περισσότεροι χημικοί προσδιορίζουν τις σταθερές ισορροπίας σε διάλυμα με υψηλή ιοντική ισχύ. Σε διαλύματα υψηλής ισχύος, το πηλίκο των συντελεστών ενεργότητας μεταβάλλεται πολύ λίγο. Έτσι, η σταθερά ισορροπίας ορίζεται ως πηλίκο συγκέντρωσης:

K c = [ S ] σ [ T ] τ . . . . [ A ] α [ B ] β . . . . {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}} {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}

Ωστόσο, η τιμή του Kc εξαρτάται από την ιοντική ισχύ. (Οι τετράγωνες αγκύλες σημαίνουν τη συγκέντρωση των Α, Β κ.ο.κ.).

Αυτή είναι μια απλή ιδέα. Σε μια ισορροπία, τα άτομα μπορούν να ενωθούν ή να διασπαστούν, επειδή η αντίδραση μπορεί να λειτουργήσει και προς τις δύο κατευθύνσεις. Για να λειτουργήσει η αντίδραση, όλα τα μέρη πρέπει να είναι παρόντα για να συνδυαστούν. Αυτό είναι πιο πιθανό να συμβεί αν τα αντιδρώντα έχουν μεγαλύτερη συγκέντρωση. Έτσι, οι συγκεντρώσεις όλων των απαραίτητων κομματιών πολλαπλασιάζονται μεταξύ τους για να προκύψει η πιθανότητα να βρίσκονται στο ίδιο μέρος για την αντίδραση. (Εάν η αντίδραση απαιτεί δύο μόρια μιας συγκεκριμένης ένωσης, τότε η συγκέντρωση της εν λόγω ένωσης τετραγωνίζεται). Πηγαίνοντας προς την αντίθετη κατεύθυνση, όλες οι συγκεντρώσεις αυτών των απαραίτητων κομματιών πολλαπλασιάζονται μαζί για να προκύψει η πιθανότητα να βρίσκονται στο ίδιο μέρος για να αντιδράσουν προς την αντίθετη κατεύθυνση. Ο λόγος μεταξύ αυτών των δύο αριθμών αντιπροσωπεύει το πόσο δημοφιλής θα είναι η κάθε πλευρά της αντίδρασης όταν επιτευχθεί ισορροπία. Μια σταθερά ισορροπίας 1 σημαίνει ότι και οι δύο πλευρές είναι εξίσου δημοφιλείς. Οι χημικοί εκτελούν πειράματα για να μετρήσουν τη σταθερά ισορροπίας διαφόρων αντιδράσεων.