Χημική εξίσωση
Μια χημική εξίσωση είναι ένας τρόπος πρόβλεψης του τρόπου με τον οποίο δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες θα συνεργαστούν. Χρησιμοποιώντας αυτά που γνωρίζουν οι χημικοί για τον τρόπο δράσης των χημικών ουσιών, προσθέτουμε τα σύμβολα των γραμμάτων μεταξύ τους, όπως ακριβώς σε ένα μαθηματικό πρόβλημα. Με αυτόν τον τρόπο μπορούμε να μαντέψουμε σωστά αν θα πάρουμε μια νέα χημική ουσία όταν αναμειγνύουμε δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες μαζί και ποια θα είναι αυτή η χημική ουσία.
Οι χημικές εξισώσεις είτε διατυπώνονται είτε γράφονται χρησιμοποιώντας τα σύμβολα των στοιχείων, πόση ποσότητα του στοιχείου και σε ποια κατάσταση (στερεό[s], υγρό[l], αέριο[g]) βρίσκεται.
Για παράδειγμα: (NaCl [aq]) και ένα άλλο υδατικό διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO3 [aq]). Αυτά αναμιγνύονται μαζί και σχηματίζουν νιτρικό νάτριο (NaNO3[aq]) και χλωριούχο άργυρο (AgCl[s])
Το οποίο σε σύμβολα είναι:
NaCl (aq) + AgNO3(aq) → NaNO 3(aq) + AgCl(s)
Τα διαλύματα σχημάτισαν το στερεό AgCl. Ο σχηματισμός αυτός μπορεί να ονομαστεί ίζημα και η αντίδραση μεταξύ των δύο διαλυμάτων αντίδραση καταβύθισης, επειδή το στερεό που παράγεται δεν διαλύεται, ενώ όλα τα άλλα προϊόντα διαλύονται.
Περισσότερα για τις χημικές εξισώσεις
Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες για να ικανοποιούν το νόμο διατήρησης της ύλης. Οι χημικές εξισώσεις λένε ότι σε ένα κλειστό σύστημα η ύλη ούτε δημιουργείται ούτε καταστρέφεται. Η χημική εξίσωση πρέπει να ισορροπεί έτσι ώστε να ακολουθεί το νόμο διατήρησης της μάζας. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση συμβαίνει όταν ο αριθμός των διαφορετικών ατόμων των στοιχείων στην πλευρά των αντιδρώντων είναι ίσος με εκείνον της πλευράς των προϊόντων.
Η εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι μια διαδικασία δοκιμής και σφάλματος. Για να ισορροπήσει η εξίσωση, πρέπει να αλλάξουν οι ποσότητες των αντιδρώντων και των προϊόντων. Όπως είναι απαραίτητο, προσθέτοντας συντελεστές μπροστά από τους κατάλληλους τύπους. Κατά την εξισορρόπηση μιας εξίσωσης, μην αλλάζετε ποτέ τους υποδείκτες, διότι αυτό αλλάζει την ουσία. Για να προσδιοριστεί ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου, ο συντελεστής πολλαπλασιάζεται επί τους δείκτες σε κάθε τύπο.
Μέθοδοι εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων
Η χημική εξίσωση είναι μια γραπτή συμβολική αναπαράσταση μιας χημικής αντίδρασης. Οι χημικές ουσίες που αντιδρούν δίνονται στην αριστερή πλευρά και η χημική ουσία του προϊόντος στη δεξιά πλευρά. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας λέει ότι σε μια χημική αντίδραση δεν μπορούν να δημιουργηθούν άτομα. Επίσης, δεν μπορούν να καταστραφούν. Έτσι, ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν στα αντιδρώντα πρέπει να εξισορροπεί τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν στην αντίδραση.
Υπάρχουν δύο πρακτικές εξισορρόπησης μιας χημικής εξίσωσης. Η πρώτη είναι η εξισορρόπηση με Επιθεώρηση. Η εξισορρόπηση με επιθεώρηση είναι η πιο βασική μέθοδος που χρησιμοποιείται. Λειτουργεί καλύτερα για απλά προβλήματα. Τα πιο περίπλοκα απαιτούν εμπειρία. Η δεύτερη είναι η εξισορρόπηση με αριθμητική μέθοδο. Τα πιο σημαντικά μέρη της αριθμητικής μεθόδου μεθοδισμού, σε αντίθεση με τη μέθοδο επιθεώρησης, δίνουν την απάντηση. Εάν η αντίδραση μπορεί να εξισορροπηθεί, οι συντελεστές μπορούν να φανούν. Εάν η αντίδραση δεν μπορεί να ισορροπήσει, σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερες μη αναγνωρισμένες από ανεξάρτητες δηλώσεις ή ότι οι δηλώσεις είναι αντίθετες. Με τη μέθοδο επιθεώρησης, δεν θα αποδειχθεί ότι η εξίσωση δεν μπορεί να ισορροπήσει.
Ερωτήσεις και απαντήσεις
Ε: Τι είναι η χημική εξίσωση;
A: Μια χημική εξίσωση είναι ένας τρόπος πρόβλεψης του τρόπου με τον οποίο δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες θα συνεργαστούν.
Ερ: Πώς χρησιμοποιούν οι χημικοί τις χημικές εξισώσεις;
A: Οι χημικοί χρησιμοποιούν τις χημικές εξισώσεις για να μαντέψουν σωστά αν θα πάρουμε μια νέα χημική ουσία όταν αναμειγνύουμε δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες μαζί και ποια θα είναι αυτή η χημική ουσία.
Ερ: Πώς γράφονται οι χημικές εξισώσεις;
Α: Οι χημικές εξισώσεις είτε διατυπώνονται είτε γράφονται χρησιμοποιώντας τα σύμβολα των στοιχείων, πόση ποσότητα του στοιχείου και σε ποια κατάσταση (στερεό[s], υγρό[l], αέριο[g]) βρίσκεται.
Ερ: Ποιο είναι ένα παράδειγμα χημικής εξίσωσης;
A: Ένα παράδειγμα χημικής εξίσωσης είναι: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Ερ: Τι είναι το ίζημα;
A: Ένα ίζημα είναι ένα στερεό που σχηματίζεται όταν δύο διαλύματα αναμιγνύονται μεταξύ τους.
Ερ: Τι είναι η αντίδραση κατακρήμνισης;
A: Αντίδραση κατακρήμνισης είναι η αντίδραση μεταξύ δύο διαλυμάτων που σχηματίζουν ίζημα.
Ερ: Διαλύονται όλα τα προϊόντα που σχηματίζονται σε μια αντίδραση κατακρήμνισης;
Α: Όχι, το στερεό που παράγεται σε μια αντίδραση κατακρήμνισης δεν είναι διαλυμένο, ενώ όλα τα άλλα προϊόντα είναι διαλυμένα.
