Ετεροπολικός δεσμός
Ο ιοντικός δεσμός είναι οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ ενός μη μεταλλικού και ενός μεταλλικού ιόντος σε ένα γιγαντιαίο ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό συμβαίνει όταν φορτισμένα άτομα (ιόντα) έλκονται. Αυτό συμβαίνει αφού ένα άτομο μετάλλου χάσει ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνιά του στο άτομο μη μετάλλου. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά φορτίου μεταξύ του μεταλλικού και του μη μεταλλικού ιόντος, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός. Κατά τη διαδικασία αυτή μπορούν να μεταφερθούν το πολύ τρία ηλεκτρόνια.
Ένα άτομο μετάλλου γίνεται θετικό κατιόν επειδή χάνει ηλεκτρόνιο(α). Ένα μη μεταλλικό άτομο γίνεται αρνητικό ανιόν καθώς κερδίζει ηλεκτρόνιο(α). Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, όταν το νάτριο και το χλώριο ενώνονται για να σχηματίσουν το κοινό επιτραπέζιο αλάτι, NaCl. Αρχικά, τα άτομα νατρίου (Na) οξειδώνονται και χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Τα άτομα χλωρίου κερδίζουν τα ηλεκτρόνια από τα άτομα νατρίου για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου (Cl -). Και τα δύο ιόντα είναι τώρα αντίθετα φορτισμένα και συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης.
Χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών
- Τρισδιάστατη ιοντική δομή που ονομάζεται δομή γιγαντιαίου ιοντικού κρυσταλλικού πλέγματος.
- Οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό, καθώς τα ιόντα σχηματίζουν ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις με τα μόρια του νερού, οι οποίες απελευθερώνουν αρκετή ενέργεια για να αποσπαστούν από το πλέγμα.
·
- Σε στερεή κατάσταση δεν αγωγιμοποιούνται. Ωστόσο, σε υγρή κατάσταση ή όταν διαλύονται στο νερό, αγωγιμοποιούνται καλά, επειδή τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα και να μεταφέρουν φορτίο.
- Αντιδιαστέλλονται με τα χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών.
- Μερικές φορές, αν δεν έχουν ένα πλεονάζον ηλεκτρόνιο σθένους για να δημιουργήσουν ένα πλήρες κέλυφος, το ένα θα ενεργήσει ως δύο και θα περιστραφεί σε σχήμα οκτώ γύρω από τα δύο άτομα.
- Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
- Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλό σημείο τήξης/βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων έλξης, οι οποίες απαιτούν μεγάλη ποσότητα θερμικής ενέργειας για να ξεπεραστούν.
Ερωτήσεις και απαντήσεις
Ερ: Τι είναι ο ιοντικός δεσμός;
A: Ένας ιοντικός δεσμός είναι οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ ενός μη μεταλλικού και ενός μεταλλικού ιόντος σε ένα γιγαντιαίο ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα.
Q: Πώς συμβαίνει ένας ιοντικός δεσμός;
Α: Ένας ιοντικός δεσμός εμφανίζεται όταν φορτισμένα άτομα (ιόντα) έλκονται. Αυτό συμβαίνει αφού ένα άτομο μετάλλου χάσει ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνιά του στο άτομο μη μετάλλου.
Ερ: Τι κάνει τον ιοντικό δεσμό ισχυρότερο;
Α: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά φορτίου μεταξύ του μεταλλικού και του μη μεταλλικού ιόντος, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός.
Ερ: Πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να μεταφερθούν κατά τη διαδικασία ενός ιοντικού δεσμού;
Α: Κατά τη διαδικασία αυτή μπορούν να μεταφερθούν το πολύ τρία ηλεκτρόνια.
Ερ: Τι συμβαίνει σε ένα άτομο μετάλλου κατά τη διάρκεια ενός ιοντικού δεσμού;
Α: Ένα άτομο μετάλλου μετατρέπεται σε θετικό κατιόν επειδή χάνει ηλεκτρόνιο(α).
Ερ: Τι συμβαίνει σε ένα μη μεταλλικό άτομο κατά τη διάρκεια ενός ιοντικού δεσμού;
Α: Ένα μη μεταλλικό άτομο γίνεται αρνητικό ανιόν καθώς κερδίζει ηλεκτρόνιο(α).
Ερ: Μπορείτε να περιγράψετε ένα παράδειγμα ιοντικού δεσμού;
Α: Ένα παράδειγμα ιοντικού δεσμού είναι όταν το νάτριο και το χλώριο ενώνονται για να σχηματίσουν το κοινό επιτραπέζιο αλάτι, NaCl. Αρχικά, τα άτομα νατρίου (Na) οξειδώνονται και χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Τα άτομα χλωρίου κερδίζουν τα ηλεκτρόνια από τα άτομα νατρίου για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου (Cl-). Και τα δύο ιόντα είναι τώρα αντίθετα φορτισμένα και συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης.
