Ατομικό βάρος

Η ατομική μάζα (σύμβολο: ma) είναι η μάζα ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου. Περιλαμβάνει τις μάζες των 3 υποατομικών σωματιδίων που συνθέτουν ένα άτομο: πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.

Η ατομική μάζα μπορεί να εκφραστεί σε γραμμάρια. Ωστόσο, επειδή κάθε άτομο έχει πολύ μικρή μάζα, αυτό δεν είναι πολύ χρήσιμο. Αντ' αυτού, η ατομική μάζα εκφράζεται σε ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας (σύμβολο μονάδας: u). 1 μονάδα ατομικής μάζας ορίζεται ως το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12. Η 1 u έχει τιμή 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Ένα άτομο άνθρακα-12 έχει μάζα 12 u. Επειδή τα ηλεκτρόνια είναι τόσο ελαφριά, μπορούμε να πούμε ότι η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12 αποτελείται από 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια. Επειδή οι μάζες των πρωτονίων και των νετρονίων είναι σχεδόν ακριβώς οι ίδιες, μπορούμε να πούμε ότι τόσο τα πρωτόνια όσο και τα νετρόνια έχουν μάζα περίπου 1 u. Επομένως, μπορούμε να πάρουμε μια γενική τιμή της μάζας ενός ατόμου σε μονάδες ατομικής μάζας υπολογίζοντας το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των νετρονίων στον πυρήνα, το οποίο ονομάζεται αριθμός μάζας. Η ατομική μάζα ενός ατόμου είναι συνήθως εντός 0,1 u από τον αριθμό μάζας.

Ο αριθμός των πρωτονίων που έχει ένα άτομο καθορίζει τι στοιχείο είναι. Ωστόσο, τα περισσότερα στοιχεία στη φύση αποτελούνται από άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Ένα άτομο ενός στοιχείου με συγκεκριμένο αριθμό νετρονίων ονομάζεται ισότοπο. Για παράδειγμα, το στοιχείο χλώριο έχει δύο κοινά ισότοπα: το χλώριο-35 και το χλώριο-37. Και τα δύο ισότοπα του χλωρίου έχουν 17 πρωτόνια, αλλά το χλώριο-37 έχει 20 νετρόνια, δηλαδή 2 νετρόνια περισσότερα από το χλώριο-35, το οποίο έχει 18. Κάθε ισότοπο έχει τη δική του ατομική μάζα, που ονομάζεται ισοτοπική μάζα. Στην περίπτωση του χλωρίου, το χλώριο-35 έχει μάζα περίπου 35 u και το χλώριο-37 περίπου 37 u.

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, σημειώστε ότι η ατομική μάζα ενός ατόμου δεν ταυτίζεται με τον αριθμό μάζας του. Ο μαζικός αριθμός (σύμβολο: Α) ενός ατόμου είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και του αριθμού των νετρονίων στον πυρήνα. Οι αριθμοί μάζας είναι πάντα ακέραιοι αριθμοί χωρίς μονάδες. Επίσης, η σχετική ισοτοπική μάζα δεν ταυτίζεται με την ισοτοπική μάζα και η σχετική ατομική μάζα (που ονομάζεται επίσης ατομικό βάρος) δεν ταυτίζεται με την ατομική μάζα.

Η σχετική ισοτοπική μάζα είναι η μάζα ενός ισοτόπου σε σχέση με το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12. Με άλλα λόγια, η σχετική ισοτοπική μάζα σας λέει πόσες φορές ένα ισότοπο ενός στοιχείου είναι βαρύτερο από το ένα δωδέκατο ενός ατόμου άνθρακα-12. Η λέξη σχετική στη σχετική ισοτοπική μάζα αναφέρεται σε αυτή την κλιμάκωση σε σχέση με τον άνθρακα-12. Η σχετική ισοτοπική μάζα είναι παρόμοια με την ισοτοπική μάζα και έχει ακριβώς την ίδια αριθμητική τιμή με την ισοτοπική μάζα, όποτε η ισοτοπική μάζα εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας. Ωστόσο, σε αντίθεση με την ισοτοπική μάζα, οι τιμές της σχετικής ισοτοπικής μάζας δεν έχουν μονάδες.

Όπως και η σχετική ισοτοπική μάζα, η σχετική ατομική μάζα (σύμβολο: Ar) είναι ένας λόγος χωρίς μονάδες. Η σχετική ατομική μάζα είναι ο λόγος της μέσης μάζας ανά άτομο ενός στοιχείου από ένα δεδομένο δείγμα προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12. Βρίσκουμε τη σχετική ατομική μάζα ενός δείγματος ενός στοιχείου υπολογίζοντας τον σταθμισμένο με την αφθονία μέσο όρο των σχετικών ισοτοπικών μαζών. Για παράδειγμα, για να συνεχίσουμε το παράδειγμα του χλωρίου από παραπάνω, αν σε ένα δείγμα χλωρίου υπάρχει 75% χλώριο-35 και 25% χλώριο-37,

Σχετικές σελίδες

Ερωτήσεις και απαντήσεις

Ερ: Τι είναι η ατομική μάζα;


Α: Η ατομική μάζα (σύμβολο: ma) είναι η μάζα ενός ατόμου ενός χημικού στοιχείου. Περιλαμβάνει τις μάζες των 3 υποατομικών σωματιδίων που αποτελούν ένα άτομο: πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.

Ε: Πώς εκφράζεται η ατομική μάζα;


Α: Η ατομική μάζα μπορεί να εκφραστεί σε γραμμάρια, αλλά συνήθως εκφράζεται σε ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας (σύμβολο μονάδας: u). 1 μονάδα ατομικής μάζας ορίζεται ως το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12.

Ερ: Τι μάζα έχει ένα άτομο άνθρακα-12;


A: Ένα άτομο άνθρακα-12 έχει μάζα 12 u.

Ερ: Τι καθορίζει τι στοιχείο είναι ένα άτομο;


Α: Ο αριθμός των πρωτονίων που έχει ένα άτομο καθορίζει τι στοιχείο είναι.

Ε: Τι είναι τα ισότοπα;


Α: Τα περισσότερα στοιχεία στη φύση αποτελούνται από άτομα με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Ένα άτομο ενός στοιχείου με συγκεκριμένο αριθμό νετρονίων ονομάζεται ισότοπο.

Ερ: Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ατομικής μάζας και του αριθμού μάζας του ;



Α:Η ατομική μάζα ενός ατόμου είναι συνήθως εντός 0,1 u από τον Αριθμό Μάζας που αντιπροσωπεύει το άθροισμα του συνολικού αριθμού πρωτονίων και νετρονίων που υπάρχουν στον πυρήνα χωρίς καμία μονάδα .

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3