Ηλεκτρονητικότητα Pauling
Ο Pauling πρότεινε την ιδέα της ηλεκτραρνητικότητας το 1932 για να εξηγήσει γιατί η ισχύς ενός ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο διαφορετικών ατόμων (Α-Β) είναι ισχυρότερη από το μέσο όρο των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών Α-Α και Β-Β. Η θεωρία του για τους δεσμούς σθένους έλεγε ότι αυτός ο ισχυρότερος δεσμός μεταξύ διαφορετικών ατόμων προκαλείται από τις ιοντικές επιδράσεις στον δεσμό.
Η διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου Α και του ατόμου Β είναι
χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}} ![{\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}](https://www.alegsaonline.com/image/a052f62dbffe5724cddbfe997ea4b35c06767cff.svg)
όπου οι ενέργειες διάσπασης (δηλαδή η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση του δεσμού μεταξύ των ατόμων), Ed, των δεσμών Α-Β, Α-Α και Β-Β δίνονται σε ηλεκτρονιοβόλτ και προστίθεται ο παράγοντας (eV)-½ για να εξασφαλιστεί ότι η τελική απάντηση δεν έχει μονάδα. Με τον παραπάνω τύπο, μπορούμε να υπολογίσουμε ότι η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ του υδρογόνου και του βρωμίου είναι 0,73. (ενέργειες διάσπασης: H-Br, 3,79 eV- H-H, 4,52 eV- Br-Br, 2,00 eV)
Η παραπάνω εξίσωση υπολογίζει μόνο τη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ δύο στοιχείων. Για να γίνει μια κλίμακα από την εξίσωση, πρέπει να επιλεγεί ένα σημείο αναφοράς. Το υδρογόνο επιλέχθηκε ως σημείο αναφοράς επειδή συνδέεται ομοιοπολικά με πολλά στοιχεία. Η ηλεκτραρνητικότητα του υδρογόνου καθορίστηκε αρχικά στο 2,1, αλλά αργότερα άλλαξε στο 2,20. Ένα άλλο πράγμα που πρέπει να είναι γνωστό για να φτιαχτεί μια κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας είναι ποιο στοιχείο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το σημείο αναφοράς, το οποίο είναι το υδρογόνο. Αυτό γίνεται συχνά με τη λεγόμενη "χημική διαίσθηση": στο παραπάνω παράδειγμα, το βρωμιούχο υδρογόνο (H-Br) διαλύεται στο νερό και διασπάται σε κατιόν H+ και ανιόν Br-. Έτσι, μπορεί να υποτεθεί ότι το βρώμιο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο.
Για τον υπολογισμό της ηλεκτραρνητικότητας Pauling για ένα στοιχείο, απαιτούνται τα δεδομένα για τις ενέργειες διάσπασης τουλάχιστον δύο τύπων ομοιοπολικών δεσμών που δημιουργούνται από το στοιχείο. Το 1961, ο A. L. Allred βελτίωσε τα αρχικά δεδομένα του Pauling ώστε να συμπεριλάβει τα θερμοδυναμικά δεδομένα που είναι πολύ περισσότερο διαθέσιμα. Αυτές οι "αναθεωρημένες τιμές ηλεκτρονιοβαρύτητας Pauling" χρησιμοποιούνται συχνότερα.
