Καίσιο
Το καίσιο (ή καίσιο) είναι το χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 55 στον περιοδικό πίνακα. Το σύμβολό του είναι Cs.
Το καίσιο είναι αλκαλικό μέταλλο. Το σημείο τήξης του είναι χαμηλό (28 °C). Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό. Λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς του, είναι επικίνδυνο χημικό προϊόν. Μπορεί να αυτοπυρποληθεί (να αναφλεγεί) στον αέρα. Εκρήγνυται σε επαφή με το νερό. Αντιδρά πιο βίαια από τα άλλα αλκαλικά μέταλλα με το νερό. Εξαιτίας αυτού, το καίσιο αποθηκεύεται σε ορυκτέλαιο.
Το καίσιο είναι ένα σπάνιο στοιχείο. Δεδομένου ότι υπάρχει ελάχιστο καίσιο στη Γη, είναι μάλλον ακριβό. Το ανθρώπινο σώμα δεν χρειάζεται καιίσιο. Σε μεγάλες ποσότητες, οι χημικές ενώσεις του είναι ελαφρώς δηλητηριώδεις επειδή είναι κοντά στο κάλιο, το οποίο χρειάζεται ο οργανισμός.
Ιστορία
Το καίσιο περιγράφηκε για πρώτη φορά το 1861 από τους Gustav Robert Kirchhoff και Robert Wilhelm Bunsen. Δοκίμαζαν μεταλλικό νερό από το Bad Dürkheim. Αφού διαχώρισαν το ασβέστιο, το στρόντιο, το μαγνήσιο και το λίθιο, είδαν δύο γραμμές στην "μπλε" περιοχή του φάσματος. Εξαιτίας αυτών των γραμμών, κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι εκτός από τα στοιχεία που είχαν ήδη βρεθεί, στο μεταλλικό νερό πρέπει να υπάρχει και μια άλλη άγνωστη ουσία. Ονόμασαν την ουσία αυτή καίσιο, από το μπλε χρώμα.
Ισότοπα και ενώσεις
Το καίσιο έχει τουλάχιστον 39 γνωστά ισότοπα με ατομική μάζα από 112 έως 151. Μόνο ένα από αυτά, το 133Cs, είναι σταθερό. Επομένως, το φυσικά απαντώμενο ισότοπο του καισίου είναι το 133Cs, το οποίο δεν είναι ραδιενεργό. 133Το Cs χρησιμοποιείται στα ατομικά ρολόγια, καθώς η συχνότητα δόνησής του χρησιμοποιείται για τον καθορισμό του μήκους του δευτερολέπτου. Ένα άλλο ισότοπο,137 το Cs δεν παράγεται φυσικά, αλλά παράγεται μετά από πυρηνική σχάση. Είναι πολύ ραδιενεργό και χρησιμοποιείται ως βιομηχανική πηγή ακτίνων γάμμα.
Το καίσιο σχηματίζει ενώσεις με πολλά άλλα χημικά στοιχεία. Το φορμικό καίσιο χρησιμοποιείται στις γεωτρήσεις πετρελαίου λόγω της υψηλής πυκνότητάς του.
Αντιδραστικότητα
Το καίσιο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό στον αέρα και το νερό. Το καίσιο οξειδώνεται γρήγορα στον αέρα και μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα (να πάρει τυχαία φωτιά) ανά πάσα στιγμή. Για το λόγο αυτό, πρέπει να αποθηκεύεται σε κηροζίνη ή σε ορυκτέλαιο, όπως και τα άλλα στοιχεία της ομάδας 1 (λίθιο, νάτριο, ρουβίδιο και φρανσβέστιο). Στο νερό, το Καισείο αντιδρά βίαια και σχηματίζει υδροξείδιο του Καισίου (2CsOH). Το Καίσιο βυθίζεται για περίπου ένα δευτερόλεπτο και στη συνέχεια εκρήγνυται. Η έκρηξη είναι πάνω από 50 φορές μεγαλύτερη από το μέγεθος του στοιχείου που έπεσε στο νερό και η έκρηξη είναι αρκετή για να σπάσει ένα κοινό ποτήρι ζέσεως Pyrex, μια φιάλη ή έναν δοκιμαστικό σωλήνα. Μπορείτε να βρείτε ένα βίντεο της αντίδρασης εδώ.
Ερωτήσεις και απαντήσεις
Q: Τι είναι το καίσιο;
A: Το καίσιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 55 και το σύμβολό του είναι Cs.
Ερ: Σε ποια ομάδα ανήκει το καίσιο;
Α: Το καίσιο ανήκει στην ομάδα των αλκαλικών μετάλλων.
Ερ: Ποιο είναι το σημείο τήξης του καισίου;
Α: Το σημείο τήξης του καισίου είναι χαμηλό, στους 28°C.
Ερ: Είναι δραστικό το καίσιο;
Α: Ναι, είναι εξαιρετικά δραστικό.
Ε: Τι κάνει το καιίσιο επικίνδυνη χημική ουσία;
Α: Η υψηλή αντιδραστικότητά του το καθιστά επικίνδυνο. Μπορεί να αυτοπυρποληθεί και να εκραγεί σε επαφή με το νερό.
Ε: Γιατί το καισάριο αποθηκεύεται σε ορυκτέλαιο;
Α: Το καίσιο αποθηκεύεται σε ορυκτέλαιο λόγω της βίαιης αντίδρασής του με το νερό.
Ερ: Είναι το καίσιο κοινό στοιχείο;
Α: Όχι, το καίσιο είναι σπάνιο στοιχείο και είναι αρκετά ακριβό λόγω της περιορισμένης διαθεσιμότητάς του στη Γη.
