Lithium

Ιδιότητες

Φυσικές ιδιότητες

Το λίθιο είναι ένα από τα αλκαλικά μέταλλα. Το λίθιο είναι ένα ασημένιο στερεό μέταλλο (όταν είναι φρεσκοκομμένο). Είναι πολύ μαλακό. Συνεπώς, μπορεί να κοπεί εύκολα με μαχαίρι. Λιώνει σε χαμηλή θερμοκρασία. Είναι πολύ ελαφρύ, παρόμοιο με το ξύλο. Είναι το λιγότερο πυκνό μέταλλο και το λιγότερο πυκνό στοιχείο σε στερεή ή υγρή κατάσταση. Μπορεί να συγκρατήσει περισσότερη θερμότητα από οποιοδήποτε άλλο στερεό στοιχείο. Οδηγεί εύκολα τη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό.

Χημικές ιδιότητες

Θα αντιδράσει με το νερό, εκλύοντας υδρογόνο και σχηματίζοντας ένα βασικό διάλυμα (υδροξείδιο του λιθίου). Εξαιτίας αυτού, το λίθιο πρέπει να αποθηκεύεται σε βαζελίνη. Το νάτριο και το κάλιο μπορούν να αποθηκευτούν σε πετρέλαιο, αλλά το λίθιο όχι, επειδή είναι τόσο ελαφρύ. Απλώς θα επιπλέει πάνω στο πετρέλαιο και δεν θα προστατεύεται από αυτό.

Το λίθιο αντιδρά επίσης με αλογόνα. Μπορεί να αντιδράσει με αέριο άζωτο για να δημιουργήσει νιτρίδιο του λιθίου. Αντιδρά με τον αέρα για να δημιουργήσει ένα μαύρο αμαύρωμα και στη συνέχεια μια λευκή σκόνη υδροξειδίου του λιθίου και ανθρακικού λιθίου.

Χημικές ενώσεις

Το λίθιο σχηματίζει χημικές ενώσεις με μία μόνο κατάσταση οξείδωσης: +1. Οι περισσότερες από αυτές είναι λευκές και μη δραστικές. Δίνουν ένα έντονο κόκκινο χρώμα όταν θερμαίνονται σε φλόγα. Είναι λίγο τοξικά. Τα περισσότερα από αυτά διαλύονται στο νερό. Το ανθρακικό λίθιο είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό από τα άλλα ανθρακικά άλατα αλκαλίων μετάλλων, όπως το ανθρακικό νάτριο.

• Ανθρακικό λίθιο, που χρησιμοποιείται στην ιατρική
• Χλωριούχο λίθιο, άχρωμο κρυσταλλικό στερεό, κόκκινη φλόγα κατά τη θέρμανση
• Υδροξείδιο του λιθίου, ισχυρή βάση, που χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα στα διαστημόπλοια
• Νιτρικό λίθιο, οξειδωτικός παράγοντας
• Νιτρίδιο του λιθίου, ισχυρή βάση
• Οξείδιο του λιθίου, διαλύεται στο νερό για να παράγει υδροξείδιο του λιθίου
• Υπεροξείδιο του λιθίου, αντιδρά με το νερό για την παραγωγή οξυγόνου

Δοκιμή φλόγας για το λίθιο

Εμφάνιση

Δεν εμφανίζεται ως στοιχείο στη φύση. Υπάρχει μόνο με τη μορφή ενώσεων λιθίου. Ο ωκεανός περιέχει μεγάλη ποσότητα λιθίου. Ορισμένοι γρανίτες έχουν μεγάλες ποσότητες λιθίου. Τα περισσότερα έμβια όντα περιέχουν λίθιο. Υπάρχουν ορισμένα μέρη όπου υπάρχει πολύ λίθιο στο αλάτι. Ορισμένα πυριτικά άλατα έχουν λίθιο μέσα τους.

Ιστορία

Το λίθιο (ελληνιστί λίθος) ανακαλύφθηκε από τον Johann Arfvedson το 1817. Το 1818, ο Christian Gmelin παρατήρησε ότι τα άλατα του λιθίου δίνουν ένα έντονο κόκκινο χρώμα στη φλόγα. Ο W.T. Brande και ο Sir Humphrey Davy χρησιμοποίησαν αργότερα την ηλεκτρόλυση σε οξείδιο του λιθίου για να απομονώσουν το στοιχείο. Το λίθιο χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά σε γράσα. Στη συνέχεια, τα πυρηνικά όπλα αποτέλεσαν μεγάλη χρήση του λιθίου. Το λίθιο χρησιμοποιήθηκε επίσης για να κάνει το γυαλί να λιώνει ευκολότερα και το οξείδιο του αλουμινίου να λιώνει ευκολότερα στην παραγωγή αλουμινίου. Τώρα το λίθιο χρησιμοποιείται κυρίως στις μπαταρίες.

Προφανώς του δόθηκε το όνομα "λίθιο" επειδή ανακαλύφθηκε από ένα ορυκτό, ενώ άλλα κοινά αλκαλικά μέταλλα ανακαλύφθηκαν για πρώτη φορά σε φυτικούς ιστούς.

Προετοιμασία

Παρασκευάζεται με τη λήψη χλωριούχου λιθίου από πισίνες και πηγές. Το χλωριούχο λίθιο λιώνει και ηλεκτρολύεται. Έτσι παράγεται υγρό λίθιο και χλώριο.

Χρησιμοποιεί το

Ως στοιχείο

Η κύρια χρήση του είναι στις μπαταρίες. Το λίθιο χρησιμοποιείται ως άνοδος στην μπαταρία λιθίου. Έχει μεγαλύτερη ισχύ από τις μπαταρίες με ψευδάργυρο, όπως οι αλκαλικές κυψέλες. Οι μπαταρίες ιόντων λιθίου περιέχουν επίσης λίθιο, αν και όχι ως στοιχείο. Χρησιμοποιείται επίσης σε κράματα μεταφοράς θερμότητας. Το λίθιο χρησιμοποιείται για την παρασκευή οργανολιθικών ενώσεων. Χρησιμοποιούνται για πολύ ισχυρές βάσεις.

Σε χημικές ενώσεις

Οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται σε ορισμένα φάρμακα που είναι γνωστά ως σταθεροποιητές της διάθεσης. Το νιοβικό λίθιο χρησιμοποιείται στους ραδιοπομπούς των κινητών τηλεφώνων. Ορισμένες ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται επίσης σε κεραμικά. Το χλωριούχο λίθιο μπορεί να απορροφήσει νερό από άλλα πράγματα. Ορισμένες ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται για την παρασκευή σαπουνιού και λιπαρών ουσιών.

Ασφάλεια

Το λίθιο αντιδρά με το νερό, δημιουργώντας ερεθιστικό καπνό και θερμότητα. Δεν είναι τόσο επικίνδυνο όσο τα άλλα αλκαλικά μέταλλα. Το υδροξείδιο του λιθίου είναι πολύ διαβρωτικό.

Isotopes

Υπάρχουν 5 ισότοπα του λιθίου που έχουν αντίστοιχα 2, 3, 4, 5 και 6 νετρόνια στον πυρήνα. Το πιο κοινό ισότοπο στη φύση είναι το₃ Li⁷ που αποτελεί το 92,58 % του συνόλου. Το δεύτερο ισότοπο που είναι ευρέως διαθέσιμο είναι το₃ Li⁶ το οποίο αποτελεί το 7,42 % του συνόλου. Τα άλλα 3 ισότοπα υπάρχουν σε πολύ μικρές ποσότητες. Η ατομική μάζα του λιθίου είναι 6,939.

Σχετικές σελίδες

• Μέταλλο αλκαλικής γης
• Βηρύλλιο