AlegsaOnline.com

Χημική αντίδραση

Συγγραφέας: Leandro Alegsa

13-04-3647

Μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν μία ή περισσότερες χημικές ουσίες μετατρέπονται σε μία ή περισσότερες άλλες χημικές ουσίες. Παραδείγματα:

ο σίδηρος και το οξυγόνο συνδυάζονται για να δημιουργήσουν σκουριά
ξύδι και μαγειρική σόδα που συνδυάζονται για να δημιουργήσουν οξικό νάτριο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό
πράγματα που καίγονται ή εκρήγνυνται
πολλές αντιδράσεις που συμβαίνουν στο εσωτερικό των έμβιων όντων
ηλεκτροχημικές αντιδράσεις κατά την εκφόρτιση ή επαναφόρτιση μπαταριών

Ορισμένες αντιδράσεις είναι γρήγορες και άλλες αργές. Ορισμένες γίνονται με διαφορετικές ταχύτητες, ανάλογα με τη θερμοκρασία ή άλλα πράγματα. Για παράδειγμα, το ξύλο δεν αντιδρά με τον αέρα όταν είναι κρύο, αλλά αν ζεσταθεί αρκετά, θα αρχίσει να καίγεται. Ορισμένες αντιδράσεις εκλύουν ενέργεια. Αυτές είναι οι εξώθερμες αντιδράσεις. Σε άλλες αντιδράσεις, λαμβάνεται ενέργεια. Αυτές είναι οι ενδόθερμεςαντιδράσεις.

Οι πυρηνικές αντιδράσεις δεν είναι χημικές αντιδράσεις. Στις χημικές αντιδράσεις εμπλέκονται μόνο τα ηλεκτρόνια των ατόμων- στις πυρηνικές αντιδράσεις εμπλέκονται τα πρωτόνια και τα νετρόνια στους ατομικούς πυρήνες.

Μια φωτιά είναι ένα παράδειγμα για την οξειδοαναγωγή

Τέσσερις βασικοί τύποι

Σύνθεση

Σε μια αντίδραση σύνθεσης, δύο ή περισσότερες απλές ουσίες συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια πιο σύνθετη ουσία.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} $A+B\longrightarrow AB$

"Δύο ή περισσότερα αντιδρώντα δίνουν ένα προϊόν" είναι ένας άλλος τρόπος για να προσδιορίσετε μια αντίδραση σύνθεσης. Ένα παράδειγμα αντίδρασης σύνθεσης είναι ο συνδυασμός σιδήρου και θείου προς σχηματισμό σουλφιδίου του σιδήρου(ΙΙ):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Ένα άλλο παράδειγμα είναι το απλό αέριο υδρογόνο σε συνδυασμό με απλό αέριο οξυγόνο για την παραγωγή μιας πιο σύνθετης ουσίας, όπως το νερό.

Αποσύνθεση

Μια αντίδραση αποσύνθεσης είναι όταν μια πιο σύνθετη ουσία διασπάται στα πιο απλά μέρη της. Είναι επομένως το αντίθετο της αντίδρασης σύνθεσης και μπορεί να γραφτεί ως εξής:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} $AB\longrightarrow A+B$

Ένα παράδειγμα αντίδρασης διάσπασης είναι η ηλεκτρόλυση του νερού για την παραγωγή αερίου οξυγόνου και υδρογόνου:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}} $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Ενιαία αντικατάσταση

Σε μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, ένα μόνο μη συνδυασμένο στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση- με άλλα λόγια, ένα στοιχείο ανταλλάσσει θέσεις με ένα άλλο στοιχείο σε μια ένωση:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} $A+BC\longrightarrow AC+B$

Ένα παράδειγμα αντίδρασης απλής μετατόπισης είναι όταν το μαγνήσιο αντικαθιστά το υδρογόνο στο νερό για να παραχθεί υδροξείδιο του μαγνησίου και αέριο υδρογόνο:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}} $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Διπλή αντικατάσταση

Σε μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης, τα ανιόντα και τα κατιόντα δύο ενώσεων αλλάζουν θέσεις και σχηματίζουν δύο εντελώς διαφορετικές ενώσεις. Οι αντιδράσεις αυτές έχουν τη γενική μορφή:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} $AB+CD\longrightarrow AD+CB$

Για παράδειγμα, όταν αντιδρούν το χλωριούχο βάριο (BaCl₂ ) και το θειικό μαγνήσιο (MgSO₄ ), το ₄²⁻ανιόν SO αλλάζει θέση με το ανιόν 2Cl⁻, δίνοντας τις ενώσεις BaSO₄και MgCl ₂.

Ένα άλλο παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης είναι η αντίδραση του νιτρικού μολύβδου(ΙΙ) με ιωδιούχο κάλιο προς σχηματισμό ιωδιούχου μολύβδου(ΙΙ) και νιτρικού καλίου:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}} $Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}$

Οι τέσσερις βασικοί τύποι χημικών αντιδράσεων: σύνθεση, διάσπαση, απλή αντικατάσταση και διπλή αντικατάσταση.

Εξισώσεις

Μια χημική αντίδραση απεικονίζεται με μια εξίσωση:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} } $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Εδώ, το Α και το Β αντιδρούν προς το Γ και το Δ σε μια χημική αντίδραση.

Αυτό είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης καύσης.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } $\mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}}$

άνθρακας + οξυγόνο → διοξείδιο του άνθρακα

Σχετικές σελίδες

Οργανική αντίδραση
Redox

Ερωτήσεις και απαντήσεις

Q: Τι είναι η χημική αντίδραση;

A: Μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν μία ή περισσότερες χημικές ουσίες μετατρέπονται σε μία ή περισσότερες άλλες χημικές ουσίες.

Ερ: Μπορείτε να δώσετε παραδείγματα χημικών αντιδράσεων;

A: Ναι, μερικά παραδείγματα χημικών αντιδράσεων είναι ο σίδηρος και το οξυγόνο που συνδυάζονται για να δημιουργήσουν σκουριά, το ξύδι και η μαγειρική σόδα που συνδυάζονται για να δημιουργήσουν οξικό νάτριο, το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό, πράγματα που καίγονται ή εκρήγνυνται και πολλές αντιδράσεις που συμβαίνουν μέσα στα έμβια όντα, όπως η φωτοσύνθεση.

Ερ: Είναι όλες οι χημικές αντιδράσεις γρήγορες;

Α: Όχι, ορισμένες αντιδράσεις είναι γρήγορες και άλλες αργές. Ορισμένες γίνονται με διαφορετικές ταχύτητες, ανάλογα με τη θερμοκρασία ή άλλα πράγματα.

Ερ: Τι είναι η εξώθερμη αντίδραση;

Α: Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια αντίδραση που εκλύει ενέργεια.

Ερ: Τι είναι η ενδόθερμη αντίδραση;

Α: Μια ενδόθερμη αντίδραση είναι μια αντίδραση που λαμβάνει ενέργεια.

Ερ: Οι πυρηνικές αντιδράσεις θεωρούνται χημικές αντιδράσεις;

Α: Όχι, οι πυρηνικές αντιδράσεις δεν είναι χημικές αντιδράσεις. Στις χημικές αντιδράσεις συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια των ατόμων- στις πυρηνικές αντιδράσεις συμμετέχουν τα πρωτόνια και τα νετρόνια στους ατομικούς πυρήνες.

Ερ: Μπορεί η θερμοκρασία να επηρεάσει την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης;

Α: Ναι, ανάλογα με τη θερμοκρασία ή άλλα πράγματα, ορισμένες αντιδράσεις μπορούν να συμβούν με διαφορετικές ταχύτητες. Για παράδειγμα, το ξύλο δεν αντιδρά με τον αέρα όταν είναι κρύο, αλλά αν ζεσταθεί αρκετά, θα αρχίσει να καίγεται.