Ιόν

Ένα ιόν είναι ένα ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο ή ομάδα ατόμων. Είναι μέρος ενός ατόμου ή μέρος μιας ομάδας ατόμων (μόριο). Είναι "φορτισμένο", ώστε να κινείται κοντά στον ηλεκτρισμό. Αυτό συμβαίνει επειδή τα άτομα αποτελούνται από τρία μικρότερα μέρη:

  1. νετρόνια (χωρίς φορτίο),
  2. ίσο αριθμό φορτισμένων πρωτονίων και
  3. αντίθετα φορτισμένα ηλεκτρόνια.

Ένα ιόν έχει άνισο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Η δημιουργία ενός ιόντος από ένα άτομο ή μόριο ονομάζεται ιονισμός.

Το φορτίο ενός πρωτονίου μετριέται ως +1 (θετικά φορτισμένο). Το φορτίο ενός ηλεκτρονίου μετράται ως -1 (αρνητικά φορτισμένο). Ένα άτομο που ιονίζεται παράγει δύο ιόντα, ένα θετικά και ένα αρνητικά φορτισμένο. Για παράδειγμα, ένα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Η θέρμανση του ατόμου το διασπά σε δύο μέρη: (1) ένα θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου, H+ (2) ένα αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόνιο.

Ένα υγρό με ιόντα ονομάζεται ηλεκτρολύτης. Ένα αέριο με πολλά ιόντα ονομάζεται πλάσμα. Όταν τα ιόντα κινούνται, αυτό ονομάζεται ηλεκτρισμός. Για παράδειγμα, σε ένα σύρμα, τα μεταλλικά ιόντα δεν κινούνται, αλλά τα ηλεκτρόνια κινούνται ως ηλεκτρισμός. Ένα θετικό ιόν και ένα αρνητικό ιόν θα κινηθούν μαζί. Δύο ιόντα με το ίδιο φορτίο θα απομακρυνθούν μεταξύ τους. Όταν τα ιόντα κινούνται δημιουργούν επίσης μαγνητικά πεδία.

Πολλά ιόντα είναι άχρωμα. Τα στοιχεία των κύριων ομάδων του Περιοδικού Πίνακα σχηματίζουν άχρωμα ιόντα. Ορισμένα ιόντα είναι έγχρωμα. Τα μέταλλα μετάπτωσης σχηματίζουν συνήθως έγχρωμα ιόντα.

Χημεία

Στη φυσική, οι ατομικοί πυρήνες που έχουν ιονιστεί πλήρως ονομάζονται φορτισμένα σωματίδια. Αυτά είναι αυτά της ακτινοβολίας άλφα.

Ο ιονισμός συμβαίνει δίνοντας στα άτομα υψηλή ενέργεια. Αυτό γίνεται με ηλεκτρική τάση ή με ιοντίζουσα ακτινοβολία υψηλής ενέργειας ή υψηλή θερμοκρασία.

Ένα απλό ιόν σχηματίζεται από ένα μόνο άτομο.

Τα πολυατομικά ιόντα σχηματίζονται από έναν αριθμό ατόμων. Τα πολυατομικά ιόντα αποτελούνται συνήθως από όλα τα μη μεταλλικά άτομα. Μερικές φορές όμως το πολυατομικό ιόν μπορεί να έχει και ένα μεταλλικό άτομο.

Τα θετικά ιόντα ονομάζονται κατιόντα. Ελκύονται από καθόδους (αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόδια). (Το κατιόν προφέρεται "cat eye on", όχι "kay shun".) Όλα τα απλά μεταλλικά ιόντα είναι κατιόντα.

Τα αρνητικά ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Ελκύονται από τις ανόδους (θετικά φορτισμένα ηλεκτρόδια). Όλα τα απλά μη μεταλλικά ιόντα (εκτός από το H+, το οποίο είναι πρωτόνιο) είναι ανιόντα (εκτός από το NH 4+).

Τα μέταλλα μετάπτωσης μπορούν να σχηματίσουν περισσότερα από ένα απλά κατιόντα με διαφορετικά φορτία.

Τα περισσότερα ιόντα έχουν φορτίο μικρότερο από 4, αλλά ορισμένα μπορεί να έχουν υψηλότερο φορτίο.

Ο Michael Faraday ήταν ο πρώτος που έγραψε μια θεωρία για τα ιόντα, το 1830. Στη θεωρία του ανέφερε πώς ήταν τα τμήματα των μορίων που μετακινούνταν σε ανιόντα ή κατιόντα. Ο Svante August Arrhenius έδειξε πώς συνέβαινε αυτό. Το έγραψε στη διδακτορική του διατριβή το 1884 (Πανεπιστήμιο της Ουψάλα). Το πανεπιστήμιο δεν δέχτηκε αρχικά τη θεωρία του (μόλις είχε περάσει το πτυχίο του). Αλλά το 1903, κέρδισε το βραβείο Νόμπελ Χημείας για την ίδια ιδέα.

Στα ελληνικά το ιόν είναι σαν τη λέξη "πηγαίνω". "Ανιόν" και "κατιόν" σημαίνουν "ανεβαίνω" και "κατεβαίνω". "Άνοδος" και "κάθοδος" σημαίνουν "προς τα πάνω" και "προς τα κάτω".

Κοινά ιόντα

Κοινά κατιόντα

Κοινό όνομα

Φόρμουλα

Ιστορική ονομασία

Απλά κατιόντα

Αλουμίνιο

Al 3+

Βάριο

Ba 2+

Βηρύλλιο

Να είστε 2+

Ασβέστιο

Ca 2+

Χρώμιο(III)

Cr 3+

Χαλκός(Ι)

Cu +

cuprous

Χαλκός(II)

Cu 2+

cupric

Υδρογόνο

H +

Σίδηρος(II)

Fe 2+

σιδηρούχα

Σίδηρος(III)

Fe 3+

σιδηρούχο

Μόλυβδος(II)

Pb 2+

υδραυλικός

Μόλυβδος(IV)

Pb 4+

υδραυλικός

Λίθιο

Li +

Μαγνήσιο

Mg 2+

Μαγγάνιο(II)

Mn 2+

Υδράργυρος(II)

Hg 2+

υδράργυρος

Κάλιο

K +

kalic

Ασημένιο

Ag +

Αργυρός

Νάτριο

Na +

natric

Στρόντιο

Sr 2+

Κασσίτερος(II)

Sn 2+

Stannous

Κασσίτερος(IV)

Sn 4+

stannic

Ψευδάργυρος

Zn 2+

Πολυατομικά κατιόντα

Αμμώνιο

NH +
4

Hydronium

H3O +

Υδράργυρος(Ι)

Hg 2+
2

mercurous

Κοινά ανιόντα

Επίσημη ονομασία

Φόρμουλα

Όνομα Alt.

Απλά ανιόντα

Αζίδιο

N
3

Βρωμίδιο

Br

Χλωρίδιο

Cl

Φθόριο

F

Υδρίδιο

H

Ιωδιούχο

I

Νιτρίδιο

N 3−

Οξείδιο

O 2−

Θειούχα

S 2−

Οξοανιόντα

Ανθρακικά

CO 2−
3

Χλωρικό άλας

ClO
3

Χρωμικό

CrO 2−
4

Διχρωμικό

Cr
2
O 2−
7

Φωσφορικό διυδρογόνο

H
2
PO
4

Ανθρακικό υδρογόνο

HCO
3

διττανθρακικά

Θειικό υδρογόνο

HSO
4

διθειικό άλας

Σουλφίδιο υδρογόνου

HSO
3

δισουλφίτη

Υδροξείδιο

OH

Υποχλωριώδες

ClO

Φωσφορικό μονοϋδρογόνο

HPO 2−
4

Νιτρικά

ΟΧΙ
3

Νιτρώδη

ΟΧΙ
2

Perchlorate

ClO
4

Permanganate

MnO
4

Υπεροξείδιο

O 2−
2

Φωσφορικά

PO 3−
4

Θειικά άλατα

SO 2−
4

Θειώδης

SO 2−
3

Υπεροξείδιο

O
2

Θειοθειικό άλας

S
2
O 2−
3

Πυριτικό άλας

SiO 4−
4

Μεταπυριτικό

SiO 2−
3

Πυριτικό αργίλιο

AlSiO
4

Ανιόντα από οργανικά οξέα

Οξικό άλας

CH
3
COO

ethanoate

Formate

HCOO

μεθανοϊκό

Οξαλικά

C
2
O 2−
4

ethanedioate

Κυανίδιο

CN

Σχετικές σελίδες

Κατάλογος ιόντων

Ερωτήσεις και απαντήσεις

Ερ: Τι είναι το ιόν;


A: Ένα ιόν είναι ένα ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο ή ομάδα ατόμων. Μπορεί να κατασκευαστεί από ένα άτομο ή από μια ομάδα ατόμων (μόριο).

Ε: Πώς δημιουργούνται τα ιόντα;


Α: Τα ιόντα δημιουργούνται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται ιονισμός, η οποία περιλαμβάνει τη δημιουργία άνισου αριθμού πρωτονίων και ηλεκτρονίων στο άτομο ή το μόριο.

Ερ: Ποιο είναι το φορτίο ενός πρωτονίου;


Α: Το φορτίο ενός πρωτονίου είναι +1 (θετικά φορτισμένο).

Ερ: Ποιο είναι το φορτίο ενός ηλεκτρονίου;


Α: Το φορτίο ενός ηλεκτρονίου είναι -1 (αρνητικά φορτισμένο).

Ερ: Τι συμβαίνει όταν τα ιόντα κινούνται;


Α: Όταν τα ιόντα κινούνται, δημιουργούνται ηλεκτρικά και μαγνητικά πεδία.

Ερ: Είναι όλα τα ιόντα άχρωμα;


Α: Όχι, ορισμένα ιόντα είναι έγχρωμα ενώ άλλα είναι άχρωμα. Τα στοιχεία των κύριων ομάδων του Περιοδικού Πίνακα σχηματίζουν άχρωμα ιόντα, ενώ τα μέταλλα μετάπτωσης συνήθως σχηματίζουν έγχρωμα ιόντα.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3