PH

Το pH είναι μια κλίμακα οξύτητας από το 0 έως το 14. Δείχνει πόσο όξινη ή αλκαλική είναι μια ουσία. Τα πιο όξινα διαλύματα έχουν χαμηλότερο pH. Τα πιο αλκαλικά διαλύματα έχουν υψηλότερο pH. Οι ουσίες που δεν είναι όξινες ή αλκαλικές (δηλαδή τα ουδέτερα διαλύματα) έχουν συνήθως pH 7. Τα οξέα έχουν pH μικρότερο από 7. Τα αλκάλια έχουν pH που είναι μεγαλύτερο από 7.

Το pH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης των πρωτονίων (H+) σε ένα διάλυμα. Ο S.P.L. Sørensen εισήγαγε αυτή την έννοια το έτος 1909. Το p αντιπροσωπεύει το γερμανικό potenz, που σημαίνει δύναμη ή συγκέντρωση, και το H το ιόν υδρογόνου (H+).

Ο πιο συνηθισμένος τύπος για τον υπολογισμό του pH είναι:

pH = - log 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]$

Το [H+] υποδηλώνει τη συγκέντρωση των ιόντων Η+ (γράφεται επίσης [H3O+], η ίση συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου), μετρούμενη σε mol ανά λίτρο (επίσης γνωστή ως μοριακότητα).

Ωστόσο, η σωστή εξίσωση είναι στην πραγματικότητα:

pH = - log 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]$

όπου a H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }} $a_{\mathrm {H^{+}} }$ υποδηλώνει τη δραστικότητα των ιόντων Η+. Όμως, αυτή η εξίσωση στις περισσότερες περιπτώσεις παρέχει την ίδια τιμή με τον πιο συνηθισμένο τύπο, οπότε στην εισαγωγική χημεία η προηγούμενη εξίσωση δίνεται ως ορισμός του pH.

Οι περισσότερες ουσίες έχουν pH μεταξύ 0 και 14, αν και οι εξαιρετικά όξινες ή αλκαλικές ουσίες μπορεί να έχουν pH < 0 ή pH > 14.

Οι αλκαλικές ουσίες έχουν, αντί για ιόντα υδρογόνου, συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-).

Δείκτες pH

Ορισμένες χρωστικές αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το αν βρίσκονται σε όξινο ή αλκαλικό διάλυμα.Ο δείκτης pH είναι μια χημική ένωση που προστίθεται σε μικρές ποσότητες σε ένα διάλυμα ώστε να μπορεί να διαπιστωθεί το pH (οξύτητα ή βασικότητα) του διαλύματος. Ο δείκτης pH είναι ένας χημικός ανιχνευτής ιόντων υδρονίου (H3O+) ή ιόντων υδρογόνου (H+). Κανονικά, ο δείκτης προκαλεί αλλαγή του χρώματος του διαλύματος ανάλογα με το pH.

Τυπικοί δείκτες είναι η φαινολοφθαλεΐνη, το πορτοκαλί μεθύλιο, το κόκκινο μεθύλιο, το μπλε της βρωμοθυμόλης και το μπλε της θυμόλης. Κάθε ένας από αυτούς αλλάζει χρώμα σε διαφορετικά σημεία της κλίμακας pH και μπορούν να χρησιμοποιηθούν μαζί ως καθολικός δείκτης.

Ένας άλλος τρόπος είναι η χρήση χαρτιού λίμμου, το οποίο βασίζεται σε φυσικούς δείκτες pH. Το χαρτί μπορεί να σας πει πόσο ισχυρή είναι η χημική ουσία, αν είναι ισχυρότερο οξύ ή ισχυρότερη βάση.

Ορισμένες κοινές τιμές pH

	pH
Οξύ μπαταρίας	0
Γαστρικό οξύ	1.0
Χυμός λεμονιού	2.4
Cola	2.5
Οξυγονωμένο νερό	2.5 - 3.0
Ξύδι	3.0
Χυμός πορτοκαλιού ή μήλου	3.0
Μπύρα	4.5
Καφές	5.0
Γάλα	6.6
Καθαρό νερό	7.0
Αίμα	7.35 - 7.45
Απλό σαμπουάν	8.0
Θαλασσινό νερό	8.0
Μόνιμο κύμα	8.5 - 9.2
Σαπούνι χεριών	9.0 - 10.0
Βαφή μαλλιών	9.5 - 10.5
Μαγική ευθεία	11.5
Οικιακή αμμωνία	11.5
Χλωρίνη	12.3
Καυστική σόδα	12.7
Οικιακή αλισίβα	13.5
Καθαριστικό αποχέτευσης	14

Τιμές pH ορισμένων κοινών ουσιών

Εξουδετέρωση

Η εξουδετέρωση μπορεί να συνοψιστεί με την εξίσωση:

H+
+ OH-
→ H
_2O

(οξύ + βάση → νερό)

Σχετικές σελίδες

Ερωτήσεις και απαντήσεις

Q: Τι είναι το pH;

A: Το pH είναι μια κλίμακα οξύτητας από το 0 έως το 14 που μετρά τη συγκέντρωση των πρωτονίων (H+) σε ένα διάλυμα. Δείχνει πόσο όξινη ή αλκαλική είναι μια ουσία, με τα πιο όξινα διαλύματα να έχουν χαμηλότερο pH και τα πιο αλκαλικά διαλύματα να έχουν υψηλότερο pH. Τα ουδέτερα διαλύματα έχουν συνήθως pH 7.

Ερ: Ποιος εισήγαγε την έννοια του pH;

Α: Ο S.P.L. Sørensen εισήγαγε αυτή την έννοια το 1909.

Ερ: Τι σημαίνει το "p" στο "pH";

Α: Το "p" αντιπροσωπεύει τη γερμανική λέξη potenz, που σημαίνει δύναμη ή συγκέντρωση.

Ερ: Πώς υπολογίζεται το pH;

Α: Ο πιο συνηθισμένος τύπος για τον υπολογισμό του pH είναι να ληφθεί ο αρνητικός λογάριθμος του 10πλάσιου της συγκέντρωσης των ιόντων Η+ (που γράφεται επίσης [H3O+], το οποίο υποδηλώνει ίσες συγκεντρώσεις ιόντων υδρονίου) μετρούμενη σε mol ανά λίτρο (ή μοριακότητα). Ωστόσο, υπάρχει επίσης μια εξίσωση που λαμβάνει υπόψη τη δραστικότητα αντί για απλή συγκέντρωση, η οποία μπορεί να παρέχει διαφορετικές τιμές από τον πιο συνηθισμένο τύπο ανάλογα με την κατάσταση.

Ερ: Τι εύρος έχουν οι περισσότερες ουσίες στην κλίμακα pH;

Α: Οι περισσότερες ουσίες έχουν pH μεταξύ 0 και 14, αν και οι εξαιρετικά όξινες ή αλκαλικές ουσίες μπορεί να έχουν τιμή εκτός αυτού του εύρους (μικρότερη από 0 ή μεγαλύτερη από 14).

Ερ: Σε τι διαφέρουν οι αλκαλικές ουσίες από τις όξινες στην κλίμακα pH; Α: Οι αλκαλικές ουσίες έχουν υψηλότερες τιμές στην κλίμακα λόγω της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου (OH-) αντί ιόντων υδρογόνου όπως τα οξέα.