Χημική κινητική

Η χημική κινητική, ή αλλιώς κινητική των αντιδράσεων, είναι η μελέτη του πόσο γρήγορα εξελίσσονται οι χημικές αντιδράσεις. Αυτό περιλαμβάνει τη μελέτη του τρόπου με τον οποίο διαφορετικές συνθήκες, όπως η θερμοκρασία, η πίεση ή ο χρησιμοποιούμενος διαλύτης, επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης. Η χημική κινητική μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να μάθουμε τους μηχανισμούς των αντιδράσεων και τις μεταβατικές καταστάσεις.

Η βασική ιδέα της χημικής κινητικής ονομάζεται θεωρία των συγκρούσεων. Αυτή δηλώνει ότι για να συμβεί μια αντίδραση, τα μόρια πρέπει να συγκρουστούν μεταξύ τους. Επομένως, οι τρόποι αύξησης της ταχύτητας της αντίδρασης πρέπει να αυξάνουν τον αριθμό των συγκρούσεων. Αυτό μπορεί να γίνει με πολλούς τρόπους.

Με πειράματα είναι δυνατόν να υπολογιστούν οι ρυθμοί αντίδρασης από τους οποίους μπορείτε να πάρετε νόμους ρυθμού και σταθερές ρυθμού. Ένας νόμος ρυθμού είναι μια μαθηματική έκφραση με την οποία μπορείτε να υπολογίσετε την ταχύτητα μιας αντίδρασης δεδομένης της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων.

Με μεγαλύτερη συγκέντρωση, τα μόρια θα προσκρούουν μεταξύ τους πιο εύκολα και έτσι η ταχύτητα της αντίδρασης θα είναι μεγαλύτερη.Zoom
Με μεγαλύτερη συγκέντρωση, τα μόρια θα προσκρούουν μεταξύ τους πιο εύκολα και έτσι η ταχύτητα της αντίδρασης θα είναι μεγαλύτερη.

Τάξη μιας αντίδρασης

η ισορροπία έχει δυναμικό χαρακτήρα

Υπάρχουν πολλοί τύποι νόμων για τα ποσοστά, αλλά οι πιο συνηθισμένοι είναι οι εξής:

  • αντίδραση μηδενικής τάξης: η ταχύτητα δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση
  • αντίδραση πρώτης τάξης: η ταχύτητα εξαρτάται από τη συγκέντρωση ενός μόνο αντιδρώντος
  • αντίδραση δεύτερης τάξης: η ταχύτητα εξαρτάται από τη συγκέντρωση δύο αντιδρώντων ή από τη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος στο τετράγωνο.

Από αυτά τα δεδομένα είναι δυνατόν να σκεφτούμε τον μηχανισμό της αντίδρασης. Εάν είναι δεύτερης τάξης, για παράδειγμα, τότε είναι πιθανό ότι και τα δύο μόρια της αντίδρασης έρχονται σε επαφή κατά τη διάρκεια του καθοριστικού για την ταχύτητα βήματος. Αυτό είναι το πιο δύσκολο βήμα του μηχανισμού, επειδή έχει την υψηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.

·         v

·         t

·         e

Νουκλεόφιλη υποκατάσταση

Μονομοριακή πυρηνόφιλη υποκατάσταση (NS1) - Διμοριακή πυρηνόφιλη υποκατάσταση (NS2) - Πυρηνόφιλη αρωματική υποκατάσταση (NSAr) - Πυρηνόφιλη εσωτερική υποκατάσταση (NSi)

Αντίδραση αποβολής

Μονομοριακή εξάλειψη (Ε1) - Αντίδραση εξάλειψης Ε1cB - Διμοριακή εξάλειψη (Ε2)

Αντιδράσεις πρόσθεσης

Ηλεκτροφιλική προσθήκη - Πυρηνόφιλη προσθήκη - Προσθήκη ελεύθερων ριζών - Κυκλοπροσθήκη

Σχετικά θέματα

Στοιχειώδης αντίδραση - Μοριακότητα - Στερεοχημεία - Κατάλυση - Θεωρία σύγκρουσης - Επιδράσεις διαλύτη - Σπρώξιμο με βέλη

Χημική κινητική



Ερωτήσεις και απαντήσεις

Ερ: Τι είναι η χημική κινητική;


A: Η χημική κινητική, που ονομάζεται επίσης κινητική των αντιδράσεων, είναι η μελέτη του πόσο γρήγορα εξελίσσονται οι χημικές αντιδράσεις και πώς διαφορετικές συνθήκες, όπως η θερμοκρασία, η πίεση ή ο χρησιμοποιούμενος διαλύτης, επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης.

Ε: Τι δηλώνει η θεωρία της σύγκρουσης;


Α: Η θεωρία της σύγκρουσης δηλώνει ότι για να συμβεί μια αντίδραση, τα μόρια πρέπει να χτυπήσουν το ένα το άλλο. Επομένως, οι τρόποι αύξησης της ταχύτητας της αντίδρασης πρέπει να αυξάνουν τον αριθμό των χτυπημάτων.

Ερ: Πώς μπορείτε να υπολογίσετε τις ταχύτητες των αντιδράσεων;


Α: Με πειράματα είναι δυνατόν να υπολογίσετε τους ρυθμούς αντίδρασης από τους οποίους μπορείτε να πάρετε νόμους ρυθμού και σταθερές ρυθμού.

Ερ: Τι είναι ο νόμος ταχύτητας;


A: Ένας νόμος ρυθμού είναι μια μαθηματική έκφραση με την οποία μπορείτε να υπολογίσετε την ταχύτητα μιας αντίδρασης δεδομένης της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων.

Ερ: Πώς μπορείτε να αυξήσετε την ταχύτητα μιας αντίδρασης;


Α: Η ταχύτητα μιας αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί αυξάνοντας τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων. Αυτό μπορεί να γίνει με πολλούς τρόπους, όπως η αλλαγή της θερμοκρασίας, της πίεσης ή του χρησιμοποιούμενου διαλύτη.

Ερ: Τι είναι οι μεταβατικές καταστάσεις;


Α: Οι μεταβατικές καταστάσεις είναι ενδιάμεσα στάδια στις χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν όταν τα αντιδρώντα σχηματίζουν προϊόντα και κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας απελευθερώνεται ή απορροφάται ενέργεια.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3