Διαλύτης

Διαλύτης είναι μια ουσία που μετατρέπεται σε διάλυμα διαλύοντας μια στερεή, υγρή ή αέρια διαλυμένη ουσία. Ο διαλύτης είναι συνήθως υγρό, αλλά μπορεί επίσης να είναι στερεό ή αέριο. Ο πιο συνηθισμένος διαλύτης στην καθημερινή ζωή είναι το νερό.

Οι περισσότεροι άλλοι διαλύτες που χρησιμοποιούνται συνήθως είναι οργανικές χημικές ουσίες (που περιέχουν άνθρακα). Αυτοί ονομάζονται οργανικοί διαλύτες. Οι διαλύτες έχουν συνήθως χαμηλό σημείο βρασμού και εξατμίζονται εύκολα ή μπορούν να απομακρυνθούν με απόσταξη, αφήνοντας έτσι πίσω τη διαλυμένη ουσία. Επομένως, οι διαλύτες δεν πρέπει να αντιδρούν χημικά με τις διαλυμένες ενώσεις - πρέπει να είναι αδρανείς. Οι διαλύτες μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την εκχύλιση διαλυτών ενώσεων από ένα μείγμα, το πιο συνηθισμένο παράδειγμα είναι η παρασκευή καφέ ή τσαγιού με ζεστό νερό. Οι διαλύτες είναι συνήθως διαυγή και άχρωμα υγρά και πολλοί έχουν χαρακτηριστική οσμή. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος είναι η ποσότητα της ένωσης που διαλύεται σε ορισμένο όγκο διαλύτη. Η διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα ένωσης που είναι διαλυτή σε ορισμένο όγκο διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία.

Οι συνήθεις χρήσεις των οργανικών διαλυτών είναι στο στεγνό καθάρισμα (π.χ. τετραχλωροαιθυλένιο), ως διαλυτικά χρωμάτων (π.χ. τολουόλιο, τερεβινθίνη), ως αφαιρετικά βερνικιών νυχιών και διαλύτες κόλλας (ακετόνη, οξικός μεθυλεστέρας, οξικός αιθυλεστέρας), σε αφαιρετικά κηλίδων (π.χ. εξάνιο, αιθέρας βενζίνης), σε απορρυπαντικά (τερπένια εσπεριδοειδών), σε αρώματα (αιθανόλη) και σε χημικές συνθέσεις. Οι ανόργανοι διαλύτες χρησιμοποιούνται στην ερευνητική χημεία και σε λίγες τεχνολογικές διεργασίες.

Υγεία και ασφάλεια

Ορισμένοι διαλύτες, όπως το χλωροφόρμιο και το βενζόλιο (συστατικό της βενζίνης), είναι καρκινογόνοι. Πολλοί άλλοι μπορούν να βλάψουν εσωτερικά όργανα όπως το συκώτι, τα νεφρά ή τον εγκέφαλο. Πολλοί από αυτούς μπορούν επίσης να πιάσουν εύκολα φωτιά. Οι τρόποι για να εργάζεστε με ασφάλεια περιλαμβάνουν:

Αποφυγή της δημιουργίας ατμών διαλυτών με εργασία σε απορροφητήρα, τοπικό εξαερισμό (LEV) ή καλά αεριζόμενο χώρο.
Διατήρηση των δοχείων αποθήκευσης ερμητικά κλειστών
Ποτέ μη χρησιμοποιείτε ανοιχτές φλόγες κοντά σε εύφλεκτους διαλύτες, αλλά ηλεκτρική θέρμανση.
Ποτέ μην πετάτε εύφλεκτους διαλύτες στην αποχέτευση για να αποφύγετε εκρήξεις και πυρκαγιές.
Αποφυγή της εισπνοής ατμών διαλυτών
Αποφυγή επαφής του διαλύτη με το δέρμα - πολλοί διαλύτες απορροφώνται εύκολα από το δέρμα. Έχουν επίσης την τάση να ξηραίνουν το δέρμα και μπορεί να προκαλέσουν πληγές και τραύματα.

Πίνακας ιδιοτήτων κοινών διαλυτών

Οι διαλύτες ομαδοποιούνται σε μη πολικούς, πολικούς απρωτικούς και πολικούς πρωτικούς διαλύτες και ταξινομούνται με βάση την αυξανόμενη πολικότητα. Η πολικότητα δίνεται ως διηλεκτρική σταθερά. Η πυκνότητα των μη πολικών διαλυτών που είναι βαρύτεροι από το νερό είναι με έντονη γραφή.

Διαλύτης	Χημικός τύπος	Σημείο βρασμού	Διηλεκτρική σταθερά	Πυκνότητα
Μη πολικοί διαλύτες
Εξάνιο	_{CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3}	69 °C	2.0	0,655 g/ml
Βενζόλιο	_C6H6	80 °C	2.3	0,879 g/ml
Τολουόλιο	_C6H5-CH3	111 °C	2.4	0,867 g/ml
Διαιθυλαιθέρας	CH3CH2-O-CH2-CH3	35 °C	4.3	0,713 g/ml
Χλωροφόρμιο	CHCl3	61 °C	4.8	1,498 g/ml
Οξικό αιθυλεστέρα	CH3-C(=O)-O-CH2-CH3	77 °C	6.0	0,894 g/ml
Διχλωρομεθάνιο	CH2Cl2	40 °C	9.1	1,326 g/ml
Πολικοί αρωματικοί διαλύτες
1,4-διοξάνιο	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\	101 °C	2.3	1,033 g/ml
Τετραϋδροφουράνιο (THF)	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\	66 °C	7.5	0,886 g/ml
Ακετόνη	CH3-C(=O)-CH3	56 °C	21	0,786 g/ml
Ακετονιτρίλιο (MeCN)	CH3-C≡N	82 °C	37	0,786 g/ml
Διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF)	H-C(=O)N(CH3)₂	153 °C	38	0,944 g/ml
Σουλφοξείδιο του διμεθυλίου (DMSO)	CH3-S(=O)-CH3	189 °C	47	1,092 g/ml
Πολικοί πρωτικοί διαλύτες
Οξικό οξύ	CH3-C(=O)OH	118 °C	6.2	1,049 g/ml
n-βουτανόλη	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH	118 °C	18	0,810 g/ml
Ισοπροπανόλη	CH3-CH(-OH)-CH3	82 °C	18	0,785 g/ml
n-προπανόλη	CH3-CH2-CH2-CH2-OH	97 °C	20	0,803 g/ml
Αιθανόλη	CH3-CH2-OH	79 °C	24	0,789 g/ml
Μεθανόλη	CH3-OH	65 °C	33	0,791 g/ml
Μυρμηκικό οξύ	H-C(=O)OH	100 °C	58	1,21 g/ml
Νερό	H-O-H	100 °C	80	1.000 g/ml

Ερωτήσεις και απαντήσεις

Q: Τι είναι ο διαλύτης;

A: Διαλύτης είναι μια ουσία που μετατρέπεται σε διάλυμα διαλύοντας μια στερεή, υγρή ή αέρια διαλυμένη ουσία.

Ερ: Ποιοι είναι οι πιο συνηθισμένοι διαλύτες στην καθημερινή ζωή;

A: Ο πιο κοινός διαλύτης στην καθημερινή ζωή είναι το νερό. Οι περισσότεροι άλλοι διαλύτες που χρησιμοποιούνται συνήθως είναι οργανικές (που περιέχουν άνθρακα) χημικές ουσίες.

Ερ: Πώς μπορούν να απομακρυνθούν οι διαλύτες από τα διαλύματα;

Α: Οι διαλύτες έχουν συνήθως χαμηλό σημείο βρασμού και εξατμίζονται εύκολα ή μπορούν να απομακρυνθούν με απόσταξη, αφήνοντας έτσι πίσω τη διαλυμένη ουσία.

Ερ: Ποιες είναι ορισμένες κοινές χρήσεις των οργανικών διαλυτών;

Α: Οι συνήθεις χρήσεις των οργανικών διαλυτών είναι στο στεγνό καθάρισμα (π.χ. τετραχλωροαιθυλένιο), ως διαλυτικά χρωμάτων (π.χ. τολουόλιο, τερεβινθίνη), ως διαλύτες αφαίρεσης βερνικιών νυχιών και κόλλας (ακετόνη, οξικός μεθυλεστέρας, οξικός αιθυλεστέρας), σε αφαίρεσης κηλίδων (π.χ. εξάνιο, βενζινοαιθέρας), σε απορρυπαντικά (τερπένια εσπεριδοειδών), σε αρώματα (αιθανόλη) και σε χημικές συνθέσεις.

Ερ: Ποια είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος;

Α: Η συγκέντρωση ενός διαλύματος είναι η ποσότητα της ένωσης που διαλύεται σε ορισμένο όγκο διαλύτη.

Ερ: Τι σημαίνει όταν λέμε ότι κάτι έχει μεγάλη διαλυτότητα;

Α: Η διαλυτότητα είναι η μέγιστη ποσότητα ένωσης που διαλύεται σε ορισμένο όγκο διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία- επομένως κάτι με υψηλή διαλυτότητα σημαίνει ότι μπορεί να διαλύσει περισσότερη ένωση από κάτι με χαμηλή διαλυτότητα στην ίδια θερμοκρασία και όγκο διαλύτη .